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人教版高中化學必修一 氨硝酸和硫酸 教案

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人教版高中化學必修一 氨硝酸和硫酸 教案

教學目標

知識與技能:

1.?掌握濃硫酸、硝酸的性質。

2.?了解硫酸、硝酸的用途

過程與方法:

通過學生分組討論、實驗探究,培養學生分析問題、解決問題、實驗操作的能力。

情感、態度與價值觀:

1、?使學生體會化學對環保的重要意義培養學生關注社會的意識和責任感

2、?通過對問題的討論、實驗的探究,培養學生積極思考、勇于探究的精神。

重點、難點

濃硫酸、硝酸的氧化性。

【引入】硫酸被稱為現代工業之母,它在化學、冶金、醫藥、染料等工業中有極為廣泛的應用。我們在初中已經學習過鹽酸、硫酸、硝酸具有酸的通性,對于濃硫酸、硝酸的氧化性只作簡單的介紹。現在通過填寫表格我們來回想一下

【交流討論】酸的通性

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稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

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指示劑(紫色石蕊試液)

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與堿反應(氫氧化鈉)

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與堿性氧化物反應(氧化鈉)

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與鹽反應(碳酸鈉)

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與金屬反應(鋅)

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我們看課本100頁【思考與交流】3要想知道這個問題的答案

今天我們來學習濃硫酸、硝酸的性質

濃硫酸的性質

1、?物理性質:純凈的硫酸是一種無色、粘稠的油狀液體。98%的濃硫酸是一種高沸點的難揮發的強酸,密度大,極易溶于水,能與水任意比溶,溶解時放出大量的熱。

【問題】如何稀釋濃硫酸?在稀釋時要注意什么?

應將濃硫酸沿器壁慢慢的注入預先盛有蒸餾水的燒杯中,并不斷地用玻璃棒攪拌。

【板書】2.濃硫酸的特性:

【分組實驗1】濃硫酸的吸水性實驗( 藍色的硫酸銅晶體、濃硫酸、燒杯)

五分鐘后觀察現象

學生描述:藍色的硫酸銅晶體變成白色

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(1)?吸水性

原理:可以吸游離的水(空氣中的水、物質中的水分、結晶水合物中的水)

【應用】實驗室利用濃硫酸的這一性質干燥氣體。(但顯堿性的和還原性的除外)

【問題】將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間之后,質量會發生什么變化?如果是濃鹽酸呢?是不是一樣的結果呢?

(分組實驗2)“黑面包”實驗( ??蔗糖、濃硫酸、蒸餾水、燒杯、玻璃棒)

【現象】蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,變成疏松多空的海綿狀的炭,放出刺激性氣味的氣體,產生大量的白霧。

【分析】濃硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸餾水,并放出熱使溫度升高。在此濃硫酸與蔗糖有表現出很強的脫水性,將蔗糖中的氫氧元素按2:1的形式脫去變黑。

【板書】(2)脫水性:原理(將有機物中的氫氧元素按水的組成比脫去)

那為什么體積膨脹,并有刺激性氣體產生呢?

【分析】這是由濃硫酸的第三個特性----強氧化性

【板書】(3)強氧化性:

和某些非金屬單質的反應( CPS

2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+SO2

【問題】根據濃H2SO4?C反應的產物分析,濃硫酸和C各表現什么性質,做什么劑?

【學生】S元素的化合價降低被還原做氧化劑C元素的化合價升高被氧化,作還原劑

【講解】除了金鉑之外的絕大數金屬都能被濃硫酸氧化(有的反應需要加熱)

②與金屬反應

(分組實驗3101頁實驗4-----9濃硫酸與銅反應

注意觀察:

1、將產生的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,溶液的顏色有什么變化?

2、銅絲繞成螺旋狀的原因是什么?

3、盛放品紅的溶液的試管口的棉花起什么作用?

4、根據現象分析生成的物質是什么,硫酸和銅的化合價發生了什么變化,硫酸和銅各表現什么性質?

【分析】產生了SO2CU2+,硫元素從+6價變成了+4價化合價降低被還原;銅從0價變成了+2價,被氧化。硫酸做氧化劑,銅做還原劑。

【板書】與金屬的反應 ?2H2SO4()+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

【問題】 H2SO4的氧化性由其分子中的什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?

【對比分析】稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價的硫引起的,稀硫酸的氧化性是由于它電離的H+引起的。

【板書】硝酸的性質

1、強氧化性

稀硝酸和濃硝酸都能與銅發生反應

【分組實驗】銅與濃、稀硝酸的反應

根據觀察的現象寫出反應方程式,并標出電子轉移的方向和數目

【板書】a ?濃硝酸和銅 ???4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ????

????????b ?稀硝酸與銅 ???8HNO3(稀)+3Cu=Cu(NO3)2?+2NO+4H2O

【問題】1、稀硝酸與銅反應時除了表現氧化性外,還表現出什么性質?

2、濃硝酸一般還原的產物是什么,稀硝酸一般還原的產物是什么?

3、稀硝酸與鐵反應時鐵被氧化為幾價呢?如果鐵過量的話方程式又如何來寫?

【規律】1、金屬與氧化性的酸反應除了氧化性還有酸性

2、濃硝酸一般還原的產物是二氧化氮,稀硝酸還原的產物是一氧化氮。

3、硝酸和金屬反應時,通常會把金屬氧化成它的最高價

【閱讀課本】閱讀課本102頁第四段和資料卡片,理解“鈍化”,了解“王水”。

【板書】3鈍化作用:鋁、鐵遇冷濃硫酸、濃硝酸鈍化。

【小結】1、任何酸 都有氧化性,但只有特定的酸才是氧化性的酸如濃硫酸、硝酸

2、酸的氧化性是指H+的電子;而氧化性酸則是酸根離子的電子。

閱讀課本102頁總結用途

【板書】硝酸、硫酸用途

課后作業103

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板書設計

硫酸和硝酸的氧化性

一、濃硫酸的性質

1、?物理性質:純凈的硫酸是一種無色、粘稠的油狀液體。98%的濃硫酸是一種高沸點的難揮發的強酸,密度大,極易溶于水,能與水任意比溶,溶解時放出大量的熱

2、?濃硫酸的特性

(1)吸水性 吸收游離的水

2)脫水性 ?將有機物中的氫氧元素按水的組成比脫去。

3)強氧化性 ?a和某些非金屬單質反應

2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+SO2

b與金屬的反應 ?

2H2SO4()+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

、硝酸的強氧化性 ??與銅的反應

a ?濃硝酸和銅 ??????4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ??????

b ?稀硝酸與銅 ??????8HNO3(稀)+3Cu=3CuNO32+2NO+4H2O

c ?鈍化作用:鋁鐵遇冷濃硫酸、濃硝酸鈍化

三、硝酸、硫酸的用途

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教學反思

濃硫酸和硝酸的氧化性是在高一課本第四章里面比較重要的一節,而且在高考中也有很重要的地位,考試中也占很高的比例,學生的出錯率也很高。所以教案設計是在學生了解稀硫酸和鹽酸的基礎上學習,不免思想上把金屬與硝酸、濃硫酸的反應產物寫成了氫氣,所以要加深學生的印象只有利用化學學科的特點做實驗,學生通過親自做實驗就會加深他的印象。所以安排了實驗。然后再通過設計問題加深對化學知識的記憶。最后讓學生根據實驗現象自己寫銅和硝酸反應的方程式,課后反應的效果也不錯。

我認為不足的地方就是沒有設計濃硫酸和銅反應的計算題,進一步加深化學反應都是有條件的,如銅只和濃硫酸,隨著反應的進行硫酸濃度降低反應就不能進行了,所以不能單純的用以前的計算方法了,加深學生對濃度的要求。

總體來說,我認為這節課還是比較不錯的。

相關標簽: 氨硝酸和硫酸
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